来自田炜的问题
将铁片浸入足量硫酸铜溶液中,过一段时间后称量,发现铁片增重0.8克.1.溶液中金属阳离子发生了什么变化?写出变化的离子方程式.2.求参加反应的铁的质量.
将铁片浸入足量硫酸铜溶液中,过一段时间后称量,发现铁片增重0.8克.
1.溶液中金属阳离子发生了什么变化?写出变化的离子方程式.2.求参加反应的铁的质量.
1回答
2020-10-2616:29
将铁片浸入足量硫酸铜溶液中,过一段时间后称量,发现铁片增重0.8克.1.溶液中金属阳离子发生了什么变化?写出变化的离子方程式.2.求参加反应的铁的质量.
将铁片浸入足量硫酸铜溶液中,过一段时间后称量,发现铁片增重0.8克.
1.溶液中金属阳离子发生了什么变化?写出变化的离子方程式.2.求参加反应的铁的质量.
解
1.溶液中金属阳离子由铜离子转化为亚铁离子
离子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2.用差量法:
设参加反应的Fe的质量xg
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增量
56-----------------------64-----8
x---------------------------------0.8
则
56/X=8/0.8
解得
x=5.6g
答:参加反应的Fe的质量5.6g