某兴趣小组成员比较铁和铜的金属活动性大小。将表面打磨过的铁丝放入10%的硫酸铜溶液中，写出有关的化学反应方程式__________________________________。在实验中，同学们发现铁丝表面出现

　　某兴趣小组成员比较铁和铜的金属活动性大小。将表面打磨过的铁丝放入10%的硫酸铜溶液中，写出有关的化学反应方程式__________________________________。

　　在实验中，同学们发现铁丝表面出现黑色附着物这一异常现象。

　　【提出问题】铁与硫酸铜反应出现的黑色附着物的组成是什么？怎样才能在铁钉表面直接得到红色的铜？

　　【查阅文献】①铁丝属于铁合金；②铜粉一般为红色，颗粒极小时为黑色；③硫酸铜在溶于水时，极少量与水反应生成硫酸和氢氧化铜(称为水解反应)，新制的氢氧化铜易分解生成氧化铜和水。

　　【猜想与假设】假设a：该黑色附着物可能含有__________；

　　假设b：该黑色附着物可能含有颗粒细小的铜粉；

　　假设c：该黑色附着物可能含________。

　　【设计并完成实验一】多次实验得到较多黑色附着物，将其分成两份分别进行如下实验。

　　实验编号

　　实验操作

　　实验现象

　　①

　　第一份黑色附着物灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

　　澄清石灰水不浑浊

　　②

　　第二份黑色附着物加入适量稀硫酸

　　固体部分溶解，得到蓝色溶液

　　③

　　将实验②中的混合物过滤

　　得到少量红色固体物质

　　【得出结论】由实验①可判断假设________不成立，再结合②③可得出该黑色附着物的成分是______________________。

　　(1)请你设计一组与上面不同的方法比较铁、铜的金属活动性强弱。

　　设计方案：____________________________________________________________________。

　　实验结论：

　　【以下为附加题，若答对该小题奖励4分，但化学总分不超过60分。】

　　(2)通过对文献的进一步研究发现，硫酸铜的水解反应中，生成的硫酸被反应掉则促进水解反应的继续进行，而溶液中本身存在硫酸则抑制水解反应的发生。大家一致认为抑制水解反应的发生能够使铁丝表面附着红色的铜，于是对实验进行了改进。

　　【设计并完成实验二】

　　0.5min

　　3min

　　10min

　　铁丝加入10%硫酸铜溶液中

　　无明显现象

　　少量黑色固体出现

　　黑色物质增多，出现少量红色物质

　　______________________________

　　红色固体析出

　　红色固体增多

　　铁丝表面完全附着红色固体，并出现少量气泡

　　按照上述实验进行改进，大家得到预期表面出现红色物质的实验现象。

　　【实验反思】通过上述实验推测，盐溶液不一定是中性。如硫酸铜溶液呈______性。

　　请你再举出一个证明盐溶液不一定是中性的实例__________________________。