来自步山岳的问题
利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有___．（2）步
利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：
（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有___．
（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为___，此时该溶液中所有的金属阳离子是___；步骤②中得到滤渣2的主要成分是___（填化学式）．
（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，___，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）3•18H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为___．（填序号）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是___．
（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO4•xH2O中x的值为___；258℃到650℃时反应的化学方程式为___．
