已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，
已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（）
A、温度T2＞T1B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量C、Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线转化率随温度、压强的变化曲线
专题：
化学平衡专题
分析：
A．根据“先拐先平数值大”判断温度高低；B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．根据ρ=mV判断．
A．升高温度，反应速率增大，则到达平衡的时间缩短，根据图象知，T2条件下到达平衡的时间短，则T2＞T1，故A正确；B．该反应是可逆反应，反应中存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，则反应达到平衡后放出热量小于99 kJ，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氧气、二氧化硫的转化率降低，三氧化硫的物质的量减少，导致三氧化硫的物质的量浓度减小，故C正确；D．根据质量守恒定律知，混合物中质量不变，容器的体积不变，再根据ρ=mV知，其密度始终不变，故D错误；故选AC．
点评：
本题考查了物质的量及物质的量浓度与温度的关系，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据其平衡移动方向判断物理量变化，难度不大．
