【某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．已知：①H2C2O4浓硫酸△CO↑+CO2↑+H2O②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu（NH3）2]++3H2O+2OH-回答下】

　　某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

　　已知：

　　①H2C2O4 浓硫酸

　　△ CO↑+CO2↑+H2O

　　②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-

　　回答下列问题：

　　（1）实验开始前，首先必须进行的操作为___．

　　（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待___，再点燃D处的酒精喷灯．

　　（3）装置B的作用是___

　　（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

　　假设1：还原产物为Cu2O； 假设2：还原产物为___； 假设3：还原产物为___．

　　（5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为___．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．

　　①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为___，该反应中CuO的转化率是___

　　②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是___．