有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全-查字典问答网

来自贾玉祥的问题

　　有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）?A.二价金属,二元酸B.三价金属,二元酸C.三价金属,一元酸D.一价金属,三元酸我选的却是A

　　有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）?

　　A.二价金属,二元酸

　　B.三价金属,二元酸

　　C.三价金属,一元酸

　　D.一价金属,三元酸

　　我选的却是A

1回答

2020-10-2607:04

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韩韶华

　　根据题意：强酸的物质的量为1.8*2＝3.6mol

　　生成的氢气的物质的量为：7.2/2＝3.6mol,则氢原子的物质的量为3.6*2＝7.2mol

　　设一个酸分子中含有x个H+

　　则有：n(H)=n(H+)=xn(强酸）,将上述计算结果带入：

　　7.2mol＝x*3.6mol

　　解出：x＝2,即该强酸为2元酸.

　　根据题意,可算出金属、酸、氢气的物质的量的比为：

　　2.4：3.6：3.6＝2：3：3

　　设金属的化合价为+y,金属的化学式为M

　　根据上述比例关系写出方程式：

　　2M+6H+＝2M(x+)+3H2(气体）

　　根据离子方程式中反应前后电荷数相等,则有：

　　+6＝2*（+x）

　　解出：x＝3

　　即该金属为三价金属

2020-10-26 07:07:43

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