有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全-查字典问答网
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来自贾玉祥的问题

  有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是()?A.二价金属,二元酸B.三价金属,二元酸C.三价金属,一元酸D.一价金属,三元酸我选的却是A

  有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是()?

  A.二价金属,二元酸

  B.三价金属,二元酸

  C.三价金属,一元酸

  D.一价金属,三元酸

  我选的却是A

1回答
2020-10-2607:04
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韩韶华

  根据题意:强酸的物质的量为1.8*2=3.6mol

  生成的氢气的物质的量为:7.2/2=3.6mol,则氢原子的物质的量为3.6*2=7.2mol

  设一个酸分子中含有x个H+

  则有:n(H)=n(H+)=xn(强酸),将上述计算结果带入:

  7.2mol=x*3.6mol

  解出:x=2,即该强酸为2元酸.

  根据题意,可算出金属、酸、氢气的物质的量的比为:

  2.4:3.6:3.6=2:3:3

  设金属的化合价为+y,金属的化学式为M

  根据上述比例关系写出方程式:

  2M+6H+=2M(x+)+3H2(气体)

  根据离子方程式中反应前后电荷数相等,则有:

  +6=2*(+x)

  解出:x=3

  即该金属为三价金属

2020-10-26 07:07:43
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