来自焦德朝的问题
恒温恒容N2+3H2=2NH3充入氮气1mol与氢气3mol,达到平衡后再充入3molNH3N2的百分含量和转化率各怎么变是百分含量变小转化率变大吗请用等效平衡原理解释
恒温恒容N2+3H2=2NH3充入氮气1mol与氢气3mol,达到平衡后再充入3molNH3N2的百分含量和转化率各怎么变
是百分含量变小转化率变大吗请用等效平衡原理解释
百分含量和转化率都变小.
充入NH3,反应肯定会向逆方向.
充入NH3,压强增大,所以反应会向正方向.
1的程度比2的程度大,所以N2百分含量和转化率都小了.
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