来自韩国新的问题
已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（）A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（）
A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B.溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（OH-）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）
C.2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D.配制0.1mol•L-1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2-的水解
