天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式___已知：CO（g）+H2O（g

　　天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

　　（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．

　　写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式___

　　已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1

　　C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73kJ•mol-1

　　2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1

　　（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___．

　　（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

　　在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生

　　反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1___P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）___v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=___．（计算结果保留两位有效数字）

　　（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸．

　　①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___．

　　②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是___．