用一份固体与过量的亲氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,气体为NH3

　　NH4++OH-=加热=NH3(气体）+H2O

　　这些气体正好中和30ml0.1mol/l的硫酸;

　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　那么气体的物质的量就是30*0.1/1000*2=0.006mol

　　用另一份固体与足量的盐酸反应,放出无色无臭气体,这些气体通入过量澄清石灰水产生0.4g沉淀.

　　是CO2气体

　　根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀）+H2O

　　所以CO2的摩尔数就是0.4/100=0.004mol

　　可以产生CO2的酸根有

　　HCO3-+H+=H2O+CO2(气体）

　　CO32-+2H+=CO2(气体）+H2O

　　每1molHCO3-或者1molCO32-得到1molCO2

　　现在CO2有0.004mol

　　所以阴离子一共是0.004mol

　　所以、阴阳离子的物质的量比例为0.004：0.006=2：3

　　因为是分成等质量的2份,所以原来固体中含有0.012molNH4+,HCO3-和CO32-一共是0.008mol

　　因为化合物是电中性的.

　　设HCO3-是xmol,CO32-是ymol

　　那么有x+2y=0.012

　　x+y=0.008

　　所以x=y=0.004

　　因此原来固体混合物是由0.004molNH4HCO3和0.004mol(NH4)2CO3混合得到的.