以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化

　　以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

　　（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．

　　提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有___（填序号）．

　　A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

　　（5）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

　　氯化完成后过滤．滤渣的主要成分为___（填化学式）．

　　（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___．

　　（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时（如图2）：

　　CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol

　　5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol

　　则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___．