原料A为盐酸,SiO2和盐酸不反应,氧化铝、氧化铁与盐酸反应,步骤①分离不溶固体与液体,为过滤操作,得到滤渣为SiO2,滤液1含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl,加入试剂B得到沉淀与滤液2,步骤②为过滤,步骤③通入的为二氧化碳,生成的沉淀为氢氧化铝,所以滤液②含有AlO2-,步骤②应加入氢氧化钠,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,将Al3+转化为AlO2-,氢氧化铝加入分解得到氧化铝.
(1)步骤①加入盐酸,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应的离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)由上述分析可知,原料B的化学式是NaOH,步骤①加入过量盐酸,滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等,加入氢氧化钠,除去铁离子,将铝离子转化为AlO2-,反应离子方程为:H++OH-=H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
故答案为:NaOH;H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)滤液②含有AlO2-,步骤③通入二氧化碳,与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝,反应进行方程式为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,
故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3.