请知道答案的,速回我,感激不尽是非题（10分,每题2分）1．-查字典问答网

来自何勋桂的问题

　　请知道答案的,速回我,感激不尽是非题（10分,每题2分）1．误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果精密度的高低.()2.外加少量的酸或碱溶液时,缓冲溶液本身的pH保持不变.

　　请知道答案的,速回我,感激不尽

　　是非题（10分,每题2分）

　　1．误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果精密度的高低.()

　　2.外加少量的酸或碱溶液时,缓冲溶液本身的pH保持不变.()

　　3.在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中,H3PO4为质子碱.()

　　4.用强碱溶液滴定弱酸时,弱酸强度越大滴定突跃越大.（）

　　5.二元弱酸,其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数.（）

　　四、问答题（10分,

　　1．反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）＋Q达到化学平衡.试简单讨论影响其化学平衡移动的因素?

　　2．什么叫滴定分析中的基准物?基准物必须具备哪些条件?

　　五、计算题（34分）

　　1．(8分)3％Na2CO3溶液的密度为1.03g•mL－1,配制此溶液200mL,需要Na2CO3•10H2O多?少克溶液的物质的量浓度是多少?已知相对分子质量：Na2CO3106,H2O18

　　2.(8分)在1273K时反应：

　　FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

　　的Kθ=0.5,若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa,问：

　　1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少?

　　2）平衡时CO的转化率是多少?

　　3）若增加FeO的量,对平衡有没有影响?

　　3.(9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g,溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol•L-1NaOH滴至终点.已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30.

　　1）求弱酸的摩尔质量M,

　　2）计算弱酸的离解常数Kaө,

　　4.(9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后,加浓碱蒸馏,用过量硼酸吸收蒸出的氨,然后用0.1200mol•L-1HCl21.00mL滴至终点,计算试样中氮的质量分数.相对分子质量：NH317.03；相对原子质量：N14.01.相关的反应方程式如下：

　　NH3+H3BO3=NH4++H2BO3-

　　H++H2BO3-=H3BO3

1回答

2020-10-2423:54

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汪慧英

　　错,错,错,对,错

　　问答1、温度影响：反应放热,温度越高,向逆反应方向移动

　　压强影响：压强越大,向逆反应方向移动

　　浓度影响：由于全是气体,所以增加浓度即增加气体的分压,增加反应物的浓度向正方向移动,增加生成物浓度向逆反应方向移动

　　2、基准物是能用来直接配制标准溶液的物质

　　条件：试剂组成和化学式完全相符

　　试剂纯度在99.9%以上,且稳定,不发生副反应

　　试剂最好有较大分子量,以减小称量误差

　　计算1、需溶质200/1.03*3%/106*286=15.7g

　　浓度=15.7/286/0.2=0.27mol/L

　　2、反应前后总压不变,为600kPa

　　平衡时,K=p（CO2)/p（CO）=0.5,

　　p（CO2)=200kPa,p（CO）=400kPa

　　转化率=（500-400）/500=20%

　　无影响,因为FeO的浓度不参与Kθ的计算,即增加FeO的量,FeO的浓度不变

　　3、氢离子浓度=氢氧根离子浓度

　　氢离子浓度：41.2*0.09/50=0.0742mol/L

　　摩尔质量M=1.250/(0.0742*0.05)=337g/mol

　　滴加8.24mlNaOH后,剩余的酸为：0.0742*0.05-0.09*0.00824=0.00297mol

　　根据pH值,算出电离出的氢离子为：0.00005mol/L

　　Kaθ=氢离子浓度的平方/c（HAc）=0.00005^2/（0.00297/0.05824）

　　=5*10^（-8）

　　4、质量分数=0.12*0.021*14.01/17.03/0.2320=0.89%

2020-10-24 23:55:20

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