计算25℃时0.10mol/dm3H3PO4溶液中H+的浓度-查字典问答网
分类选择

来自贾东耀的问题

  计算25℃时0.10mol/dm3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH值(提示:在0.10mol/dm3酸溶液中,当Ka>10-4时,不能应用ceq(H+)≈√Ka·c这一近似公式).

  计算25℃时0.10mol/dm3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH值(提示:在0.10mol/dm3酸溶液中,当Ka>10-4时,不能应用ceq(H+)≈√Ka·c这一近似公式).

1回答
2020-10-2503:41
我要回答
提示:回答问题需要登录哦!
罗晨

  因为磷酸的K2和K3都很小,相对於K1来说可以忽略,因此当做一元弱酸来处理.电荷守恒,[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-],可以忽略掉的有OH-,HPO42-和PO43-,因此只剩下[H+]=[H2PO4-]这个关系而由电离方程式,H3PO4=H...

2020-10-25 03:46:12
大家都在问
最新问答