(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等;
A、都表示正反应速率,自始至终都按照该关系进行,不能说明到达平衡状态,故A错误;
B、v正(N2)=v逆(NH3),正逆反应速率之比不等于化学计量数之比,反应未达平衡状态,故B错误;
C、2v正(H2)=3v逆(NH3),正逆反应速率之比等于化学计量数之比,反应达平衡状态,故C正确;
D、v正(N2)=3v逆(H2),正逆反应速率之比不等于化学计量数之比,反应未达平衡状态,故D错误;
故答案为:正反应速率与逆反应速率相等,C;
(2)a各物质的浓度不变,b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变,说明反应达平衡状态,故对①②③④ab都正确,故ab都选;
①反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,故c正确;
根据质量守恒,无论反应是否达平衡状态,混合物质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
整个体系没有颜色,颜色不能作为判断平衡的标志,故e错误;
故答案为:a b c;
②反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),该反应是反应前后气体体积不变的反应,容器的体积不变,所以体系压强始终不变,不能作为化学平衡状态的判断依据,故c错误;
根据质量守恒,无论反应是否达平衡状态,混合物质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
容器内气体颜色不变,说明I2浓度不变化,为定值,反应到达平衡状态,故e正确.
故答案为:abe;
③反应2NO2(g)⇌N2O4(g),该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,故c正确;
根据质量守恒,无论反应是否达平衡状态,混合物质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
容器内气体颜色不变,说明NO2浓度不变化,为定值,反应到达平衡状态,故e正确.
故答案为:abce
④反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),该反应是反应前后气体体积增大的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,故c正确;
根据质量守恒,C是固体,随着反应进行,气体的质量在增加,体积不变,气体的总质量不发生变化时,密度不再发生变化,说明到达平衡状态,故d正确;
气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
整个体系没有颜色,颜色不能作为判断平衡的标志,故e错误;
故答案为:abcd