来自刘枫的问题
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4
