5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg-查字典问答网

来自雷琪的问题

　　5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么

4回答

2020-10-2504:46

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陈浩宇

　　是Mg.

　　如果不含有杂质,5.6gFe生成0.2gH2.

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　562

　　5.6gx

　　56/5.6=2/x

　　x=0.2g

　　现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.

　　Mg-24

　　Zn-65

2020-10-25 04:50:00

雷琪

　　我就是现在生成0.21gH2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。这里不大懂能讲一下吗，谢谢

2020-10-25 04:53:14

陈浩宇

　　Zn、Mg、Fe都是二价金属，设X的相对原子质量是R，生成H2的量是x。X+2HCl=XCl2+H2↑R21gxR/1=2/xx=2/R，可以发现等质量的金属，R越小，生成的H2越多。还有疑问吗？

2020-10-25 04:54:51

陈浩宇

　　麻烦采纳，谢谢！

2020-10-25 04:57:31

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