来自靳添絮的问题
假设电解了1.8克H2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量.根据O2和H2的摩尔质量,计算物质的量.H2和O2的物质的量之比.
假设电解了1.8克H2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量.
根据O2和H2的摩尔质量,计算物质的量.H2和O2的物质的量之比.
1回答
2020-10-2412:23
假设电解了1.8克H2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量.根据O2和H2的摩尔质量,计算物质的量.H2和O2的物质的量之比.
假设电解了1.8克H2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量.
根据O2和H2的摩尔质量,计算物质的量.H2和O2的物质的量之比.
设生成O2质量为Xg,生成H2质量为yg
2H2O=O2+2H2
36324
1.8gxy
x=1.6gy=0.2g
H2和O2的物质的量之比=2:1.其实就是方程式中的H2和O2的系数比.
H2=1g/molnH2=0.2g/(2g/mol)=0.1mol
O2=16g/molnO2=1.6g/(32g/mol)=0.05mol
nH2:nO2=2:1