（1）C元素非金属性小于S、N的，共用电子对偏向S、N元素，则SCN-中碳元素的化合价是+4价，

　　故答案为：+4；

　　（2）取A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，过滤后将滤液分成两份，一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有SO42-离子，另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色，该红棕色气体为NO2，说溶液中有NO3-，溶液变蓝的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，

　　故答案为：Fe3+；SO42-；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；

　　（3）SCN-与Cl2反应生成SO42-、NO3-，碳元素不能被氧化，有二氧化碳生成，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2↑+16Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、未反应的氯气，B中氢氧化钠剩余，B中溶质为碳酸钠、氯化钠、次氯酸钠与氢氧化钠，溶液中的阴离子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-，

　　故答案为：16；Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．