来自欧阳金龙的问题
【一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法】
一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）
A.该合金中铁的质量为5.6g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
