（2013•宝鸡一模）请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反

　　（2013•宝鸡一模）请根据化学反应的有关原理回答下列问题．

　　（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：

　　CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①

　　试判断常温下，上述反应能否自发进行？______．（选填“能”或“否”）．

　　有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

　　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②

　　CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③

　　试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：

　　CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=______kJ/mol

　　（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率

　　v（N2）=______mol/（L•min），H2的转化率=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向______移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．

　　（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是______

　　A．该反应为放热反应

　　B．反应物浓度：b点小于c点

　　C．反应在c点恰好达到平衡状态

　　D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

　　（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均

　　为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=______时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？______（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]

　　若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的______，然后过滤．

　　A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2D．NH3•H2O．