【有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸40ml恰好完全-查字典问答网

来自孙玫的问题

　　【有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸40ml恰好完全溶解,所的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气才能使Fe2+全部转化为Fe3+,该氧化物可能的化学式我知道Fe2+的物质的量是0.05mol,但是然后在怎么算】

　　有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸40ml恰好完全溶解,所的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气才能使Fe2+全部转化为Fe3+,该氧化物可能的化学式

　　我知道Fe2+的物质的量是0.05mol,但是然后在怎么算啊?

1回答

2020-10-2501:27

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金鑫

　　n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）

　　n（FeCl2）=0.05mol

　　n（FeCl3）=0.1/3mol

　　Fe2+：Fe3+=3:2

　　3FeO•Fe2O3

　　因为氧化物中既有二价铁又有三价铁,加入盐酸才生成FeCl2和FeCl3

　　按照氧化物形式方程式可以写成

　　3FeO•Fe2O3+12HCl=3FeCl2+2FeCl3+6H2O

2020-10-25 01:31:03

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