单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L-查字典问答网
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  单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5molNaOH溶液,

  单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时

  单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5molNaOH溶液,会产生多少g沉淀?

  我计算的是78g答案却是39g

2回答
2020-10-2418:29
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田里

  已知n(H2SO4)=2mol,V(H2)=33.6L

  则n(H+)=4mol,n(H2)=33.6/22.4mol=1.5mol

  设参加反应的H+、Al的物质的量为xmol、ymol

  反应方程式为:2Al+6H+=2Al++3H2

  2mol6mol2mol3mol

  ymolxmolymol1.5mol

  2/y=6/x=3/1.5=2

  解得x=3mol,y=1mol

  则剩余H+的物质的量=(4-3)mol=1mol

  加入的NaOH先与H+反应,剩余3.5molNaOH再与产生的1molAl+反应

  由反应式Al++3OH-=Al(OH)3

  Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

  得:

  产生的1molAl+先与3mol的NaOH反应产生1molAl(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀再与剩余的0.5molNaOH以1:1的比例反应,剩菜余0.5molAl(OH)3沉淀

  即最终产生的沉淀为0.5molAl(OH)3

  m(沉淀)=m(Al(OH)3)=M(Al(OH)3)*0.5mol=(78*0.5)g=39g

  因此,向电解质溶液中加入4.5molNaOH溶液,会产生39g沉淀?

2020-10-24 18:32:35
苏占东

  哦,我忘了Al(OH)3还会和剩余的0.5molNaOH反应谢谢

2020-10-24 18:34:42
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