黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4F

　　黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．

　　（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .

　　2Fe2O3+8SO2

　　①工业上将矿石粉碎后再煅烧，其目的是___．

　　②将生成的气体通入溴水，溴水褪色，体现了SO2的___（选填漂白性、氧化性或还原性）

　　③当有1molFeS2完全反应时转移的电子数___．

　　（2）某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸，为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe2+，同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（已知在反应中，MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+），然后用氨水调节溶液的PH值使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，称重得质量为n克．回答下列问题：

　　①检验溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是___．

　　②写出在酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应的离子方程式___．

　　③灼烧后残余固体中铁元素的含量是___．

　　（3）在工业生产中，常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸，是因为在常温下，铁或铝与浓硫酸发生了___现象；硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO2气体是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于___的雨水，硫酸厂上常用___来进行尾气处理．