Ⅰ．（1）F装置吸收二氧化硫气体，反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

　　故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

　　（2）由于D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，说明反应生成了二氧化硫，证明反应中S元素被还原，在反应中作氧化剂，而氢离子没有被还原，所以浓硫酸的中S的氧化性大于氢离子；

　　故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E中品红溶液褪色；

　　（3）含有铜离子的溶液显示蓝色，需要将反应后的溶液用水稀释，由于反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，

　　故答案为：将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子；

　　Ⅱ．（1）制取氨气并还原氧化铜，选用A装置用浓氨水制取氨气，连接碱石灰的装置G干燥生产的氨气，再与氧化铜高温加热反应还原氧化铜，最后用F装置用酸溶液吸收氨气，防止污染空气，故连接顺序为：A→G→D→F；

　　故答案为：A→G→D→F；

　　（2）X可能为单质Cu或Cu2O或Cu2O与单质Cu组成的混合物Cu2O；已知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明肯定含有Cu2O，故假设①肯定不成立；

　　故答案为：Cu2O；①；

　　（3）①根据题意，原红色固体质量为20g，高温灼烧后的固体质量为21.6g，设红色固体中Cu的质量为x，Cu2O的质量为y，有x+y=20…Ⅰ，Cu高温生CuO，CuO在高温下可分解成Cu2O与O2，故最终的固体全为Cu2O，根据铜元素质量守恒，x的Cu生成的Cu2O质量为：144x128