来自李佼瑞的问题
【把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克.则混合物的成分不可能是（）A.Fe和CuB.Mg和FeC.Zn和FeD.Al和Zn】
把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克.则混合物的成分不可能是（）
A.Fe和Cu
B.Mg和Fe
C.Zn和Fe
D.Al 和Zn
方法一：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g÷256
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