【某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．（1）已知：H2NCOONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测】

　　某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．

　　（1）已知：H2NCOONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO-）随时间变化趋势如图所示．

　　①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为___．

　　②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？___．

　　（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

　　温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度

　　（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是___．

　　A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗2mol NH3

　　B．容器内气体压强保持不变

　　C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

　　D．容器中混合气体的密度保持不变

　　④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（Kc）为___．

　　⑤氨基甲酸铵分解反应属于___反应（填放热或吸热），理由是___．

　　⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S___0（填>、<或=）．