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　　第四单元物质构成的奥秘

　　课题1原子的构成

　　1．原子的组成

　　质子：每个质子带1个单位正电荷.

　　原子中子：不带电

　　：每个电子带1个单位负电荷

　　⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性.

　　核电荷数＝＝核外

　　⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子.

　　⑶原子的种类是由核（)决定的.

　　⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动.

　　2．相对原子质量

　　⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar).

　　⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“”(一般不写出).原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克.

　　⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上.每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数＋中子数.

　　课题2元素

　　1．元素.

　　元素是的总称.

　　(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)

　　(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：

　　(3)生物细胞中含量在前四位元素：

　　2．元素符号.

　　国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号.

　　（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子.

　　例：N表示的意义有：和.

　　如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素.如H既表示氢元素又能表示一个氧原子,而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：,7个氯原子可记为：.

　　元素与原子的比较

　　元素原子

　　区别是宏观概念,只表示种类,不表示个数是微观概念,既表示种类,又表示个数

　　适用范围表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成.如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

　　联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子

　　(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写.例如：钙,钠,钴镁,铝等.

　　(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如：

　　非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素.

　　3．元素周期表.

　　根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表.

　　(1)元素周期表的结构：

　　①每—格：在元素周期表中,每一种元素均占据一格．对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容.此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分.

　　②每一横行(即：)：周期表每一横行叫做—个周期.共有个横行,有个周期.

　　③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族.

　　(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具

　　①为寻找新元素提供了理论依据.

　　②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素,(如农药、催化剂、半导体材料等.)

　　课题3离子

　　1．核外电子的排布.

　　(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层；第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子).

　　(2)原子结构简图各部分的意义：

　　(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构.

　　(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：

　　元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质

　　稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定

　　金属元素一般4个易最外层电子不稳定

　　非金属元素一般个易电子不稳定

　　(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的.

　　2．离子的形成.

　　(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子.如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

　　(2)离子的分类.

　　阳离子：带正电的离子

　　离子

　　阴离子：带负电的离子

　　写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)

　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

　　碳酸根离子：,氢离子：,2个亚铁离子：,5个钙离子：

　　下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+

　　(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义).

　　例如,指出下列符号中数字的意义：Fe2+

　　nCO2,3Cl－

　　5SO42－

　　(4)化合物的形成过程(以NaCl为例.)

　　3．离子与原子的区别和联系：

　　粒子种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数