能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．（l）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+3

　　能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．

　　（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol

　　CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol

　　．

　　（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）催化剂

　　加热CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：

　　①合成甲醇反应的△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　②平衡常数的表达式为：c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)

　　c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)

　　．温度为T2时的平衡常数______温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）

　　③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为______．

　　（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为______极；写出b极的电极反应式______．