【甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O】

　　甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．

　　（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：

　　CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，

　　2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为___．

　　（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

　　物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度（mol•L-1）0.440.600.60①写出该反应的平衡常数表达式：K=___．

　　②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）___v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

　　③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=___，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=___．

　　（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

　　容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___．

　　A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1

　　C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变

　　②下列说法正确的是___．

　　A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3<100%

　　③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

　　t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为___（填“>”、“<”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是___．