A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为碳元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne；D位于第ⅡA族，结合原子序数可知D为Mg；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl，

　　（1）由上述分析可知，元素A的元素符号是C．元素D为Mg，处于第三周期ⅡA族，这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖，

　　故答案为：C；三；氖；

　　（2）B为N元素，原子的原子结构示意图为．Al、S、Cl三种元素处于同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径最小的是氯，

　　故答案为：；氯；

　　（3）元素C与Cl形成化合物CCl4，含有的化学键类型为共价键；C与氧元素形成化合物CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，

　　故答案为：共价键；；

　　（4）在Mg、Al、S三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是Mg（OH）2，

　　故答案为：Mg（OH）2；

　　（5）元素N能与氢元素形成化合物NH3，在通常状况下，NH3的水溶液呈碱性，

　　故答案为：碱；

　　（6）Al的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，生成的盐的化学式为NaAlO2，

　　故答案为：NaAlO2．