氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥.

　　化学原理

　　侯氏制碱法原理　

　　NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

　　NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(在反应中NaHCO3沉淀,所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处）

　　总反应方程式：

　　NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）

　　侯氏制碱法又名联合制碱法

　　（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

　　（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

　　（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）

　　（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体.）

　　②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　优点

　　保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序.

　　注：纯碱就是碳酸钠

　　在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨,使之循环使用：

　　2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）=CaCl2+2NH3↑+2H2O