将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol-查字典问答网

来自崔义烈的问题

　　将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显酸性,下列关系式中正确的是（多选）（）A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO

　　将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显酸性,下列关系式中正确的是（多选）（）

　　A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

　　B、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

　　C、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

　　D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

　　我化学菜鸟一个,实在有点晕,感激不尽!

　　BCD

1回答

2020-10-2104:48

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

马培军

　　AB二项,当盐酸遇到醋酸钠的时候回生成氯化钠和醋酸,原理就是"强酸制弱酸",再根据溶液中的离子总数,显然醋酸根数量最多,氯离子其次,而氢离子会比醋酸分子少,因为此时溶液是醋酸、醋酸钠和氯化钠的混合物,而醋酸是弱电解质,电离产生的氢离子是较少的,所以B对A错

　　C项10ml+10ml=20ml,醋酸根的物质的量加上醋酸的物质的量等于原来的醋酸钠的物质的量,而因为体积变成20ml,所以浓度降低了一半,变成了0.2/2=0.1,所以c是对的

　　Dc(Cl-)+c(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+)这是根据阴阳离子电荷守恒,也就是溶液中阴离子总电荷数与阳离子总电荷数相等,所以D对

2020-10-21 04:51:02

大家都在问