来自李仲陶的问题
将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g.
将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g.
由题意得消耗的O2质量为：12.8-9.6=3.2克设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y2Mg+O2=点燃=2MgO48-----32------------80X-------3.2克---------Y则48/X=32/3.2与80/Y=32/3.2得X=4.8克Y...
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