一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,-查字典问答网

来自汤秀琴的问题

　　一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比怎么

　　一道高中化学计算题

　　某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比

　　怎么做啊

1回答

2020-10-1915:48

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羌卫中

　　加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为：5.6-3.2=2.4克

　　n（NO）=2.4/30=0.08mol

　　生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56—X

　　根据得失电子守恒有：

　　0.08*（5-2）=2x+3*（0.1—x）

　　x=0.06

　　所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比

　　0.06：（0.1-0.06）=3：2

　　0.08*（5-2）为硝酸生成NO得到的电子数

　　2x为生成亚铁离子失去的电子数

　　3*（0.1—x）为生成铁离子失去的电子数

2020-10-19 15:51:38

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