来自史峰的问题
【SO2与H2S反应在标况下,SO2与H2S的总体积是5.6L,充分反应后,还原产物比氧化产物少1.6g.则SO2与H2S的体积比可能是（）A.3:2B.2：3C.1:4D.1:2】
SO2与H2S反应
在标况下,SO2与H2S的总体积是5.6L,充分反应后,还原产物比氧化产物少1.6g.则SO2与H2S的体积比可能是（）
A.3:2B.2：3C.1:4D.1:2
用差量法一份S是还原产物两份S是氧化产物理论上分子量差32（1mol)而实际差1.6g即0.05mol由方程式知消耗了0.05molSO2和0.1molH2S,即物质的量比为1：2,所以体积比为1：2
选：D
打的辛苦啊!
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