sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）.两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直.

　　sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.

　　分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目

　　对于ABn型分子

　　孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2

　　成键电子对数目=n

　　对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0,成键电子对数目=2

　　二者之和0+2=2,故为sp杂化

　　对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0,成键电子对数目=3

　　二者之和为0+3=3,故为sp2杂化

　　以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化

　　等性杂化轨道类型夹角分子的空间构型实例

　　sp杂化1080直线型BtCl3

　　sp2杂化1200平面三角形HgCl2

　　sp3杂化109028/正四面体CH4、SiH4、NH4+

　　sp3d2杂化900及1800正八面体SF6

　　不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在）

　　不等性sp3杂化104045/三角形H2OH2S

　　10705/三角棱锥NH3PH3