来自林雪明的问题
氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?理由是什么?
氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?
理由是什么?
先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：
氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低
再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：
离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于氯化镁.
MgCl2：714℃
NaCl：800.7℃
MgO：2852℃
对于离子晶体,影响熔点有几个因素：
①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大；
②离子带电荷多,熔点大；
③离子半径小,熔点大
大家都在问
最新问答
海冰含盐量接近淡水，...2020-12-30
三峡游山峰一下子就被...2020-12-30
二元一次方程简单的配...2020-12-30
【偏裨将校是什么意思...2020-12-30
如图秒表的读数为__...2020-12-30
____abigfi...2020-12-30
【知道本金和税后利息...2020-12-30
《一百条裙子》读后感...2020-12-30
利用矩阵解二元一次方...2020-12-30
【英语中的peasa...2020-12-30