【根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-查字典问答网

来自史颖刚的问题

　　【根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/molB.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/molC.1molSO2（g）所具】

　　根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）

　　A.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol

　　B.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol

　　C.1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

　　D.1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量

1回答

2020-10-1302:54

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齐文新

　　A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故A正确；

　　B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故B错误；

　　C、反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和高于1molSO2（g）所具有的能量，故C错误；

　　D、反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和高于1molSO2（g）所具有的能量，故D错误．

　　故选：A．

2020-10-13 02:58:56

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