欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的-查字典问答网

来自韩希骅的问题

　　欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)

1回答

2020-10-1100:53

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盛毅

　　PH=5,c(H+)=10^-5

　　c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]

　　10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]

　　[c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76

　　c(弱酸盐)＝c(弱酸)＊1.76

　　在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物质的量＝0.5＊1＝0.5摩尔

　　醋酸钠的物质的量＝0.5＊1.76/(1+1.76)=0.32mol

　　根据下反应：

　　HAc+NaOH=NaAc+H2O

　　1--------1--------1

　　需要氢氧化钠的物质的量＝0.18摩尔,质量为0.32＊40＝12.8克

　　加入固体NaOH12.8克.

2020-10-11 00:57:15

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