来自高焕春的问题
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全通入0.5L2mol/l的氢氧化钠溶液中,求生成的NA2CO3与NAHCO3物质的量之比
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全通入0.5L2mol/l的氢氧化钠溶液中,求生成的NA2CO3与NAHCO3物质的量之比
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O(碳元素守恒）
28
0.20.8
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（此时,二氧化碳过量,不能完全变成碳酸钠；氢氧
121化钠已反应完）
0.510.5n（NaOH）=0.5*2=1mol
CO2+Na2CO3+H2O→2NaHCO3（用去0.5molCO2,还剩0.3mol与0.3mol碳酸钠反
112应）
0.30.30.6
还剩下Na2CO30.2mol,生成NaHCO30.6mol,所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:3
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