来自马宏波的问题
3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
64g铜共1mol,Cu变成Cu（2+）每个Cu失去2个电子,2*1mol=2mol.3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3264X计算化学简式：3Cu2NO2HNO33264X解之得：X=42.67g
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