常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混-查字典问答网
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来自陈伟强的问题

  常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_钠离子浓度大于醋酸根大于氯离子大于氢离子等于氢氧根盐酸和醋酸钠

  常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_钠离子浓度大于醋酸根大于氯离子大于氢离子等于氢氧根盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢,

2回答
2020-09-2114:03
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崔子行

  因为盐酸显酸性,醋酸钠水解后显碱性,酸碱恰好中和时,就是呈现中性.

  醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多,可是醋酸根会部分水解,所以钠离子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根远远多于水解的.一个醋酸根离子水解,就给出一个氢氧根,所以水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目.

2020-09-21 14:07:27
崔子行

  HCL=H++CL-CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-要使他们的混合溶液显示中性,一、二两式中氢离子与氢氧根得相等H++OH-=H2O,

2020-09-21 14:08:20
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