【已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应．某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液】
已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应．某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：
（1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是：______．
（2）在第④组中，反应后剩余的固体是______（填化学式），反应后溶液中的c（Fe2+）=______．
（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为______．
铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，100mLFeCl3溶液能溶解金属质量13.2g-1.28g=11.92g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余，第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，加反应金属的物质的量为0.2mol，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g＜11.92g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；
第③组实验中溶解金属为24g-12.8g=11.2g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余12.8g为Cu，故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，
（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+，
故答案为：取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+；
（2）由上述分析可知，第④组实验剩余金属为Fe和Cu，参加反应计算为11.2g，其物质的量为0.2mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.6mol，故c（Fe2+）=0.6mol0.1L
