【25℃,0.1mol·L-1NH3与0.1mol·L-1N-查字典问答网

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　　【25℃,0.1mol·L-1NH3与0.1mol·L-1NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?KbNH3.H2O=1.8*10-5求完整计算公式~~】

　　25℃,0.1mol·L-1NH3与0.1mol·L-1NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?

　　KbNH3.H2O=1.8*10-5

　　求完整计算公式~~

1回答

2020-09-2010:45

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刘振梅

　　NH3·H2O=NH4++OH-Kb=1.8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=[0.05+X][OH-]/[0.05-X],因为X很小,为简便计算,0.05+X=0.05,0.05-X=0.051.8*10^-5=[0.05][OH-]/[0.05],[OH-]=1.8*10^-5,[H+]=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10,P...

2020-09-20 10:47:15

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