来自潘立的问题
铜和浓硫酸制二氧化硫A每生成1molSO2,转移电子的物质的量是2molB每消耗1molCu,起氧化剂作用硫酸消耗2mol
铜和浓硫酸制二氧化硫
A每生成1molSO2,转移电子的物质的量是2mol
B每消耗1molCu,起氧化剂作用硫酸消耗2mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
A对,每生成1molSO2,硫的化合价从+6变为+4,转移电子的物质的量是2mol,
B错,由上面的方程式知道：每消耗1molCu,起氧化剂作用硫酸消耗1mol,
另外1mol硫酸变为SO2
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