（1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,-查字典问答网

来自蒋贵川的问题

　　（1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所有的溶液稀释成1L,测得溶液的H＋浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A、1：2B、2：

　　（1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所有的溶液稀释成1L,测得溶液的H＋浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为

　　A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1

　　（2）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体（标况）.求：

　　⑴产物中硝酸铜的物质的量

　　⑵如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?

　　⑶如混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.

1回答

2020-09-1808:22

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汪贤裕

　　(1)发生两种反应

　　硫酸浓度比较大时Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

　　2xx

　　硫酸浓度比较小时Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　2x＋y＝18.3mol/L×0.1L－0.5×1mol/L×1L

　　x＋y＝22.4/22.4

　　解得x＝0.33mol,y＝0.67mol

　　生成的气体中SO2与H2的体积比约为x：y＝1：2

　　(2)⑴由于硝酸恰好反应,硝酸一部分生成硝酸铜,一部分生成NO,因此硝酸铜的物质的量＝(0.1×0.6－

　　0.224/22.4)/2＝0.025mol

　　⑵硝酸铜的物质的量为0.025mol,所以Cu2O、CuO的物质的量之和为0.025mol－0.01mol＝0.015mol

　　3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

　　0.010.01×2/30.01-0.01×2/3

　　因此Cu2O物质的量＝3/2×（0.01-0.01×2/3）＝0.005mol,CuO物质的量＝0.01mol

2020-09-18 08:23:11

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