来自牛普宁的问题
【向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以容器甲乙丙】
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物
起始量1.5molA
0.5molB1.5molA
0.5molB6.0molA
2.0molB如图和如下表表示．下列说法正确的是（）
A．10min内甲容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
