来自刘圣军的问题
【加水既促进水解又促进电离?为什么】
加水既促进水解又促进电离?
为什么
可以用平衡常数来解释假设弱酸HA
那么电离常数K=c（H+）*c（A-）/c(HA)加水后温度不变即K不变,而
c(H+)由于加水所以减小那么c(A-)/c(HA)作为一个整体就要变大,那么c（A-）相对于c（HA）就要变大,也就是促进了电离.
再看水解方程式为A-+H2O--HA+OH-(不会加上下标,将就着看吧）因为加水所以平衡右移促进水解
其实所谓的促进只是相对与原来而言,并不是说离子浓度会变大加水任何离子浓度都要变小电离和水解的平衡移动是很小的不会影响稀释的效果
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