已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生-查字典问答网

来自傅佑麟的问题

　　已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

　　已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：

　　A．该溶液的pH=4

　　B．升高温度,溶液的pH增大

　　C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

　　D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍

1回答

2020-09-0515:19

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

提交

阮启明

　　解:c(H+)=0.1x0.1%mol/L=10^-4mol/L,故该溶液的pH=4,A正确;,升高温度,醋酸的电离度增大,c(H+)增大,溶液的pH减小,B错;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=10^-4mol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L-10^-4mol/L,近似=0.1mol/L,故此酸的电离平衡常数约为10^-4mol/Lx10^-4mol/L/0.1mol/L=1×10^-7mol/L,C正确;溶液中由醋酸电离出的c(H+)=10^-4mol/L,由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10mol/L,故溶液中由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍,D错误.

　　本题答案:BD

　　祝你学习进步哦!